pH是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。而pH值指的是溶液氫離子活度倒數(shù)的對數(shù)值，pH值越接近于0表示溶液酸性越強，反之越接近于14則表示溶液堿性越強。在常溫下，pH=7的溶液被稱為中性溶液。
影響ph電極的檢測結(jié)果的因素有幾點
01溫度
溫度對水質(zhì)pH值檢測結(jié)果的影響主要有兩方面：水電離過程和玻璃電極檢測過程的影響。
水在常溫下會發(fā)生微弱的電離，隨著溫度的升高，水中的[H+]濃度也增加，但此反應(yīng)過程十分微弱。25℃時，1L純水中只有1×10-7mol的水分子發(fā)生電離。這樣的影響可以通過儀器溫度補償來修正。
另外，玻璃電極頭部球泡由特殊的敏感薄膜制成，測量溶液pH的過程實際上相當于離子交換的過程。當玻璃薄膜浸入到溶液中，薄膜表面的堿離子會溶出，與溶液中的 [H+]發(fā)生交換反應(yīng)，最終達到平衡。此過程十分短暫，因此在測量時要等到pH計數(shù)值穩(wěn)定后再確認讀數(shù)。
02鈉差
在測量pH值大于10的堿性溶液時，溶液中存在的大量鈉離子會使結(jié)果產(chǎn)生誤差，使讀數(shù)最終偏低，這種現(xiàn)象被稱為“鈉差”。
消除鈉差的措施有：用特制的低鈉差電極或用pH值近似的標準緩沖溶液對pH計進行校正。
03標準溶液的配制
標準緩沖溶液配制的準確度會直接影響pH值測定的準確度，所以試劑要使用分析純(AR)或優(yōu)級純(GR)。
具體控制措施如下：
(1) 配制標準溶液所使用的蒸餾水應(yīng)符合下列要求：水煮沸后冷卻，電導(dǎo)率(25℃)應(yīng)小于0.2ms/m；其pH以6.7～7.3之間為宜[3]。
(2)標準物質(zhì)的稱量及干燥應(yīng)嚴格按規(guī)程操作，同時要注意標準溶液的保存。要在聚乙烯或硬質(zhì)玻璃瓶中保存，否則所校正的數(shù)值會有偏差，容易導(dǎo)致pH值測定錯誤；在室溫條件下標準溶液一般保存1~2個月，當發(fā)現(xiàn)有混濁、發(fā)霉或沉淀現(xiàn)象時，不得繼續(xù)使用；放置4°C冰箱內(nèi)保存，且用過的標準溶液不得再倒回去。
(3)標準溶液的pH值隨溫度變化而稍有差異。
04
玻璃電極
玻璃電極也是影響pH值準確度的重要因素之一。在日常檢測中，需嚴格按照玻璃電極使用說明書使用，長時間不用的電極應(yīng)該浸泡在4mol/L的飽和氯化jia溶液中。使用前，玻璃電極需在純水浸泡24h以上；使用后，需用純水反復(fù)沖洗數(shù)次，然后浸入氯化jia溶液中存放。
05樣品檢測及時性
測量生活飲用水的pH值時，最好采用現(xiàn)場測量的方式，如不能現(xiàn)場測量，樣品最好置于0-4℃的冰箱內(nèi)儲存，且在6h內(nèi)完成測量。
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